（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：ECDBAGF；（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化。

滴定时，当溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色。

(相关资料图)

可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；浅红色变为无色且半分钟内不褪色；（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小。

造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏大。

故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变。

根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）不变，故A错误；C、酸式滴定管在滴定前有气泡。

滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)。

可知c（待测）偏大，故C错误；D、读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数。

造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏小。

故D正确；故选：D；（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL。

故答案为：0.00；26.10；（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL。

HCl+NaOH=NaCl+H2O 0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）则C（NaOH）=0.0261L×0.1000mol/L0.025L=0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L；（6）①用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了试样，使溶液的碱性减弱。

测定结果不准确，故答案为：错误；②用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。

稀释了试样，使溶液的碱性减弱，测定结果不准确。

故答案为：溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化；③醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，因为醋酸中存在电离平衡。

盐酸中不存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸。

稀释后的醋酸溶液中C（H+）大于盐酸溶液中C（H+），pH值变化小；故答案为：盐酸；盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动。

pH值变化小；

本文到此结束，希望对大家有所帮助。